已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，+3價較穩定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³⁺的溶液為無色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變為紫紅色．
②繼續滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色．
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：

5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

．
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

．
（3）向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現象是

紫紅色褪去，生成（白色）沉淀

紫紅色褪去，生成（白色）沉淀

．
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應①被氧化的Mn（NO₃）₂ 為

0.006

0.006

mol.