亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備NaNO2并對其性質進行探究。
資料：Ag+與NO2-反應，可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子。
Ⅰ.NaNO2的制取（夾持裝置略）
實驗ⅰ
向裝置A中通入一段時間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應完全后，將所得溶液經系列操作，得到NaNO2白色固體。
（1）儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗。
（2）制取NaNO2的離子方程式是NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2。
（3）小組成員推測HNO2是弱酸。為證實推測，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實驗現象”證實該推測合理，加入的試劑及現象是酚酞試液，溶液會變成淺紅色酚酞試液，溶液會變成淺紅色。
Ⅱ.NaNO2性質探究
將實驗ⅰ制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/L NaNO2溶液，進行實驗ⅱ和ⅲ。
實驗ⅱ
（4）①由實驗ⅱ的現象得出結論：白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量有關。
②僅用實驗ⅱ的試劑，設計不同實驗方案進一步證實了上述結論，實驗操作及現象是向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。
（5）①酸性條件下，NO2-氧化I-的離子方程式是2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
實驗ⅲ
②甲同學認為，依據實驗ⅲ的現象可以得出結論：該條件下，NO2-能氧化I-。乙同學則認為A裝置中制取的NaNO2含有副產物，僅憑實驗ⅲ不能得出上述結論，還需要補充實驗ⅳ進行驗證，乙同學設計實驗ⅳ證明了實驗ⅲ條件下氧化I-的只有NO2-，實驗ⅳ的實驗方案是取2mL 0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL 0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍取2mL 0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL 0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2；酚酞試液，溶液會變成淺紅色；AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量；向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解；2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；取2mL 0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL 0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關試卷