按要求回答下列問題：
（1）圖1中鹽橋中的K+流向 H2SO4H2SO4溶液（填“ZnSO4”或“H2SO4”），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s,為使電荷守恒，則K+的遷移速率為 2×10-32×10-3mol/s；Cu電極上的電極反應式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）某電解池裝置如圖2所示，按要求回答問題：
①若要用該裝置進行粗銅精煉，電解液選用CuSO4溶液，Y極材料為 純銅純銅（填“純銅”、“粗銅”或“石墨”）。
②若該裝置是用石墨作電極電解飽和食鹽水，請填空：X的電極名稱是 陽陽極（填“陰”或“陽”），發生的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑；檢驗X極產物的方法是 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則說明X極生成氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則說明X極生成氯氣。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】H2SO4；2×10-3；2H++2e-=H2↑；純銅；陽；2Cl--2e-=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則說明X極生成氯氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.7
