化學反應與能量變化密切相關．回答下列問題：
（1）反應物和生成物均為氣態的某可逆反應，在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖1所示．①正反應的活化能為 E1E1（用圖中字母表示）；②當反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率將 增大增大（填“增大”、“減小”、“不變”）；③B歷程表明此反應采用的條件為 DD（填標號）．
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大反應物濃度
D．使用催化劑
（2）在如圖2的轉化關系中（X代表鹵素）．
ΔH2＞＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；ΔH1、ΔH2和ΔH3三者存在的關系為 ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH1=ΔH2+ΔH3．
（3）甲醇（
）是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
| 化學鍵 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
-99
-99
kJ．mol-1；②已知ΔH3=+41.1kJ．mol-1，則ΔH2=
-57.9
-57.9
kJ．mol-1．【答案】E1；增大；D；＞；ΔH1=ΔH2+ΔH3；-99；-57.9
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/17 6:0:3組卷：49引用：6難度：0.3
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1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5