IBr（一溴化碘，黑灰色結晶，遇水易分解）是有機合成中的常見試劑，實驗室以粗碘、NaBr等為原料制取少量溴化碘的實驗步驟如下：
步驟1：用圖1所示的裝置及藥品制備液溴（溴能腐蝕橡膠）。
步驟2：用圖2所示的裝置及藥品制備精碘。
步驟3：用精碘和稍過量的干燥液溴在室溫下制備IBr,然后升溫到60℃，通入CO2除去過量的Br2，實驗裝置如圖3所示。
（1）圖1中，曲頸瓶中生成Br2的離子方程式為 2Br-+MnO2+3H2SO4（濃） △ 2HSO4-+Mn2++SO42-+Br2+3H2O2Br-+MnO2+3H2SO4（濃） △ 2HSO4-+Mn2++SO42-+Br2+3H2O；冰水的作用是 冷凝冷凝。
（2）圖3中，實驗所用部分物質的熔沸點及密度如下表所示：
△
△
| 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/（g?cm-3） | |
| Br2 | -7.2 | 58.8 | 3.12 |
| IBr | 42 | 116 | 4.4157 |
| 98.3%硫酸 | / | 338 | 1.84 |
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
、濃硫酸
濃硫酸
。裝置D合適的加熱方式是 水浴加熱
水浴加熱
。②步驟1制得的液溴需在裝置D的恒壓分液漏斗中干燥，操作的方法是先加入
無水氯化鈣
無水氯化鈣
再加入 液溴
液溴
然后靜置待液溴自然下落即可。（填入濃硫酸、無水氯化鈣或液溴）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2Br-+MnO2+3H2SO4（濃） 2HSO4-+Mn2++SO42-+Br2+3H2O；冷凝；飽和碳酸氫鈉溶液；濃硫酸；水浴加熱；無水氯化鈣；液溴
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5