硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
（1）工業(yè)尾氣中的SO₂一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO₂轉化為CaSO₃，再氧化為CaSO₄
已知：a.CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.3kJ?mol^-1
b.2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（s）+2CO₂（g）ΔH=-2762.2kJ?mol^-1
c.2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）ΔH=-2314.8kJ?mol^-1
寫出CaO（s）與SO₂（g）反應生成CaSO₃（s）的熱化學方程式：

CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）ΔH=-402.0kJ?mol^-1

CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）ΔH=-402.0kJ?mol^-1

。
②方法2：用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化為（ NH₄）₂SO₄。
實驗測得NH₄HSO₃溶液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

H

2

S

O

3

）

=1500，則溶液的pH為

6

6

（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（0=C=S），該物質可轉化為H₂S，反應為COS（g）+H₂（g）?H₂S （g）+CO（g）ΔH＞0。
①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

（填字母）。
a.COS的濃度保持不變          b.化學平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變      d.形成2mol H—S鍵的同時形成1mol H—H鍵
②T₁℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：H₂S（g）+CO（s）?COS（g）+H₂（g），K=0 25，則該溫度下反應COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（s）的平衡常數(shù)K=

4

4

。
T₁℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1mol COS（g）和1mol H₂（g），達到平衡時COS的轉化率為

66.7%

66.7%

。
（3）過二硫酸（H₂S₂O₈）是一種強氧化性酸，其結構式為。
①在Ag⁺催化作用下，S₂

O

2

-

8

能與Mn²⁺在水溶液中發(fā)生反應生成

SO

2

-

4

和

M

n

O

-

4

，1mol S₂

O

2

-

8

能氧化的Mn²⁺的物質的量為

0.4

0.4

mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為

2

SO

2

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

2

SO

2

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

。