氮化鎂（Mg3N2）常做催化劑、添加劑．某小組設計實驗制備氮化鎂并探究其性質．已知：實驗室用飽和NaNO2溶液和NH4Cl溶液共熱制備N2，氮化鎂遇水蒸氣會發生反應．
請回答下列問題：
（1）試劑R的名稱是 濃硫酸濃硫酸；D裝置作用是 用生成的氮氣排盡裝置中空氣，防止鎂與氧氣反應用生成的氮氣排盡裝置中空氣，防止鎂與氧氣反應．
（2）先啟動A裝置中的反應，一段時間后，點燃C裝置處酒精燈，這樣操作的目的是 用生成的氮氣排盡裝置中空氣，防止鎂與氧氣反應用生成的氮氣排盡裝置中空氣，防止鎂與氧氣反應．
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為 NH4++NO2-=N2+2H2ONH4++NO2-=N2+2H2O．
（4）C裝置中發生反應的化學方程式為 3Mg+N2 △ Mg3N23Mg+N2 △ Mg3N2．28gN2參與該反應時轉移 66mol電子．
（5）取少量Mg3N2樣品于試管，加入足量的蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口上方，試紙逐漸變藍色；試管里產生白色沉淀，在上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變淺紅色．根據上述現象分析，氮化鎂與水反應生成 NH3、Mg（OH）2NH3、Mg（OH）2（填化學式）．如果在稀硝酸中加入少量Mg3N2粉末，生成的兩種鹽分別是Mg（NO3）2和 NH4NO3NH4NO3（填化學式）．
（6）通過上述探究可知，在實驗室里保存Mg3N2時應注意：干燥密封保存干燥密封保存．
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】濃硫酸；用生成的氮氣排盡裝置中空氣，防止鎂與氧氣反應；用生成的氮氣排盡裝置中空氣，防止鎂與氧氣反應；NH4++NO2-=N2+2H2O；3Mg+N2 Mg3N2；6；NH3、Mg（OH）2；NH4NO3；干燥密封保存
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5