冰晶石（Na₃AlF₆）是一種微溶于水的白色固體，工業上可以以濕法磷酸生產工藝的副產品氟硅酸（H₂SiF₆）為原料進行制備。已知氟硅酸鈉常溫下微溶于酸，難溶于堿；0.03mol?L^-1氟硅酸溶液的pH=2，某些相關物質的溶解度隨溫度變化數據如表所示：

	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.5	45.7	59.2	73.1	89.0
Na3AlF6	0.037	0.041	0.046	0.053	0.062	0.073
Na2SO4	4.9	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

制備過程涉及三步反應：
Ⅰ.H₂SiF₆+Na₂SO₄═Na₂SiF₆↓+H₂SO₄
Ⅱ.Na₂SiF₆+NaOH→NaF+b+H₂O（未配平）
Ⅲ.12NaF+Al₂（SO₄）₃═2Na₃AlF₆↓+3Na₂SO₄
實驗步驟如下：
①將一定濃度的氟硅酸與芒硝水溶液在燒杯中混合，攪拌使反應Ⅰ充分進行，在得到的固液混合物中加入一定量的碳酸鈉溶液進行洗滌，并利用燒杯和玻璃棒，通過操作a將混合物轉移至玻璃砂漏斗中抽濾，得到氟硅酸鈉固體。
②將制得的氟硅酸鈉與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，加熱并攪拌使其發生反應Ⅱ，得到氟化鈉與另一種難溶于水的二元副產物b,抽濾取濾液留用。
③將步驟②所得濾液加入如圖反應裝置（夾持、加熱裝置省略），并用稀硫酸調節溶液pH在4～5以內，控制反應溫度在80～85℃范圍，邊攪拌邊滴加硫酸鋁溶液使反應Ⅲ充分進行，當觀察到現象c時，停止反應并趁熱過濾，洗滌、干燥固體，得到冰晶石產品。
回答下列問題：
（1）步驟①中操作a的名稱是

傾析法

傾析法

，碳酸鈉溶液洗滌的目的是

中和固液混合物中的酸，有助于氟硅酸鈉固體析出

中和固液混合物中的酸，有助于氟硅酸鈉固體析出

。
（2）下列說法錯誤的是

BC

BC

。
A.冰晶石可用于降低氧化鋁的熔融溫度
B.現象c是液面上有一層薄薄的晶膜析出
C.反應Ⅰ屬于復分解反應，其能夠自發進行說明了氟硅酸酸性遠強于硫酸
D.裝置Y的名稱是三頸燒瓶，趁熱過濾時只能從兩側的管口將液體倒出
（3）步驟③檢驗冰晶石產品表面雜質有無洗凈的具體操作

取少量洗滌后的濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如無白色沉淀生成，說明冰晶石產品已洗凈

取少量洗滌后的濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如無白色沉淀生成，說明冰晶石產品已洗凈

。
（4）用滴定法測定樣品中Al的含量，有關滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：
檢漏→蒸餾水洗滌→（

F

F

）→（

B

B

）→（

E

E

）→（

C

C

）→（

G

G

）→開始滴定。
A．烘干
B．裝入滴定液至零刻度以上
C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出潤洗液
E．排除氣泡
F．用滴定液潤洗2至3次
G．記錄起始讀數
（5）已知EDTA（乙二胺四乙酸二鈉）可與鋁鹽、鋅鹽發生1：1絡合，實驗室擬用EDTA法測定冰晶石中Al的含量，稱取1.00g冰晶石試樣置于250mL錐形瓶中（預先加入約100mL蒸餾水），加熱攪拌使充分溶解后，冷卻至室溫并過濾，在濾液中加入10.00mL過量的1.000mol?L^-1EDTA標準液與指示劑，充分反應后用2.000mol?L^-1標準氯化鋅溶液滴定剩余的EDTA，消耗氯化鋅溶液體積3.80mL，則實驗測得樣品中Al的質量分數為

6.48%

6.48%

（結果保留3位有效數字）；若已知該樣品中實際Al的質量分數為12.7%，請解釋造成誤差的原因

根據冰晶石在20℃附近的溶解度，1.00g樣品無法在100mL蒸餾水中充分溶解，過濾時有大量樣品損失，故結果偏小

根據冰晶石在20℃附近的溶解度，1.00g樣品無法在100mL蒸餾水中充分溶解，過濾時有大量樣品損失，故結果偏小

。