小華同學在化學實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小華同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如表：
| 物質 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
| 溶解度/g | 與水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
Na2SO4
Na2SO4
溶液，理由是 常溫下，飽和的硫酸鈉溶液中溶質質量分數小于20%
常溫下，飽和的硫酸鈉溶液中溶質質量分數小于20%
。為確定其成分，小華同學對此溶液進行如下實驗探究：
【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】猜想①H2SO4；猜想②MgSO4；猜想③H2SO4、MgSO4。
【實驗探究】
| 序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ① | 取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞 | 溶液顏色無變化 | 猜想②正確 |
| ② | 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩 | 溶液變藍 | 反應的化學方程式是 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
不是
不是
（填“是”或“不是”）正確的。原因是 酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚酞試液變色，且硫酸鎂溶液與氧化銅不反應
酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚酞試液變色，且硫酸鎂溶液與氧化銅不反應
。要想證明猜想③，還需要補做的實驗是 取少量溶液于試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成
取少量溶液于試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成
。【答案】Na2SO4；常溫下，飽和的硫酸鈉溶液中溶質質量分數小于20%；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；不是；酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚酞試液變色，且硫酸鎂溶液與氧化銅不反應；取少量溶液于試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒攪拌的目的是．
（2）請完成如表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
（3）若現象Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是假設和現象 判斷和化學方程式 a 若現象I為無氨味． 則樣品中不含 （填名稱）．b 由操作②現象判斷． 該樣品一定含有 離子．c 若現象Ⅲ為白色沉淀，現象Ⅳ為無沉淀． 則樣品中含有 （寫名稱），該反應的化學方程式為．d 若現象Ⅲ為“無沉淀”，現象Ⅳ為白色沉淀． 則樣品中含有 （寫化學式），該反應的化學方程式為．（寫化學式）；若操作②現象為無氣味、現象Ⅲ、Ⅳ無現象，則該氮肥可能是（只寫一種）．發布：2024/12/24 11:1:11組卷：356引用：5難度：0.1 -
2．某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質的溶液？
【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
②碳酸鋇是不溶于水的白色固體，硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同溫度下的溶解度如表所示：
【猜想與假設】小組同學提出了如下假設：溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③碳酸氫鈉溶液；④硝酸鈉溶液
【討論交流】在老師的指導下，小組同學認為假設不合理，理由是。
【進行實驗】小組同學設計并進行了如下實驗，請你完善小組同學的“相互評價”。
【實驗反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式實驗組別 操作、現象與結論 結論與評價 第一組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入稀鹽酸，試管中無明顯現象。猜想②成立。 你認為此結論 （填“正確”或不正確”），理由是。第二組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入氫氧化鋇溶液，試管中出現白色沉淀。猜想②成立。 此結論不正確，要想進一步確定猜想②成立，還需進行的實驗是 。。
【注意：若答對下列兩個小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會變質生成碳酸鈉，為探究氫氧化鈉變質的程度，實驗室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應后過濾，再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進行實驗。
【實驗反思】實驗發現加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實驗結果更準確，原因是。如果使用氯化鈣溶液，要達到實驗目的，你認為改進實驗的方法是。發布：2024/12/25 16:30:1組卷：91引用：2難度：0.5 -
3．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖1），化學小組的同學經過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶質是NaHCO3。
【查閱資料】常溫下，有關物質的相關信息如表：
從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是。
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖2：
①生成白色沉淀A的化學方程式。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有
【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是，且已變質。發布：2024/12/25 16:0:1組卷：142引用：5難度：0.5