A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）W在元素周期表中的位置是 第四周期第VⅢ族第四周期第VⅢ族。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式 
（2）下列事實能用元素周期表相應規律解釋的是（填字母序號） abab。
a.D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg（OH）2
b.E的氣態氫化物的穩定性小于HF
c.A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質
（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。
（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為 2Al2O3（熔融） 電解 冰晶石4A1+3O2↑2Al2O3（熔融） 電解 冰晶石4A1+3O2↑。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO-3，使其轉換為NH+4，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理，上述反應的離子方程式為 3Fe+NO-3+2H++H2O=Fe3O4+NH+43Fe+NO-3+2H++H2O=Fe3O4+NH+4。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為 8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe。
電解
冰晶石
電解
冰晶石
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
高溫
高溫
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第四周期第VⅢ族；；ab；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al2O3（熔融） 4A1+3O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe++2H++H2O=Fe3O4+；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
；ab；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al2O3（熔融）電解
冰晶石
NO
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3
NH
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高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3