某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2OAl2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有酸濃度酸濃度、溫度溫度．（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為CO2CO2．“堿溶”時反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）3加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3?6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體．
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；酸濃度；溫度；CO2；Al（OH）3+OH-=+2H2O；加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）3；AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：112引用：7難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1