某鋼鐵廠欲測定赤鐵礦石中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：
請回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）根據已知條件列出求解300g稀硫酸中溶質質量（X）的比例式 160294=24gx160294=24gx。
（3）若將最終所得溶液蒸發掉24g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為 20%20%。
（4）若用98%的濃硫酸配制實驗所需的稀硫酸，則需要加水的質量為 255g255g。稀釋濃硫酸的過程中，需要的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管。
（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1000t來生產生鐵，煉制過程中鐵元素損失率為10%，則最終可日產含雜質10%的生鐵的質量為 560t560t。
160
294
=
24
g
x
160
294
=
24
g
x
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；；20%；255g；玻璃棒、膠頭滴管；560t
160
294
=
24
g
x
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/1 8:0:9組卷：7引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3