二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe3+Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為97.0%97.0%．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe3+；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；SiO2；不能；分液漏斗；97.0%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：375難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1