我國某現代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）并回收金屬銅，設計了如圖流程（流程中加入的試劑均過量）．
已知：加入的試劑①為NaOH溶液．
回答下列問題：
（1）操作a的名稱為 過濾過濾，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒；溶液A中所含的溶質主要為 Na2SO4、NaOHNa2SO4、NaOH（填化學式）．
（2）加入的試劑③為 稀硫酸稀硫酸（填試劑名稱）．
（3）檢驗溶液D中的金屬陽離子的具體操作及現象為 取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+，寫出檢驗過程中屬于氧化還原反應的離子方程式并用雙線橋法標出電子轉移的數目和方向：
．
（4）若取2mL溶液G加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象為 先產生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色先產生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，此現象中涉及的氧化還原反應的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；Na2SO4、NaOH；稀硫酸；取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+；；先產生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
；先產生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1