原電池是化學對人類的一項重大貢獻，研究它有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務?；卮鹩嘘P問題：
（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，該電池中負極發生

氧化

氧化

反應（填“氧化”或“還原”），溶液中的H⁺移向

正極

正極

（填“正極”或“負極”）。若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g,試計算產生氫氣的體積

4.48L

4.48L

（標準狀況）。
（2）航天技術使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種。堿式氫氧燃料電池的電解質是強堿，則其負極的電極反應式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。
（3）鉛蓄電池總反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

PbSO₄+2H₂O．該蓄電池放電時，正極的電極反應式為

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為

NO₂+

NO

-

3

-e^-=N₂O₅

NO₂+

NO

-

3

-e^-=N₂O₅

。