酸堿鹽均為重要的化合物。
（1）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？
（2）稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸里，請解釋原因。
（3）向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞溶液）的燒杯中滴加鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液有紅色變?yōu)闊o色。燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl.要確定該溶質(zhì)的成分，請寫出一種可選用的試劑。
（4）氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
（5）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。
下列說法正確的是cc。
a.m點(diǎn)所示溶液為堿性
b.n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
c.p點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH
d.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（6）工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（7）40克10%的鹽酸和40克10%氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)后，所得溶液的pH＜＜7
（8）若73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與127克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
通電
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【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；酸的物理性質(zhì)及用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；c；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；＜
通電
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：1難度：0.3
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3