碳的化合物在工業上應用廣泛，下面對幾種碳的化合物的具體應用進行分析
（1）已知下列熱化學方程式：
ⅰ.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）═CH2ClCHClCH3（g）△H1=-133kJ?mol-1
ⅱ.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）═CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）△H2=-100kJ?mol-1
又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）?CH2ClCHClCH3（g）的正反應的活化能Ea（正）為132kJ?mol-1，則逆反應的活化能Ea（逆）為 165165kJ?mol-1。
（2）查閱資料得知，反應CH3CHO（aq）=CH4（g）+CO（g）在含有少量I2的溶液中分兩步進行：
第①步反應為CH3CHO（aq）+I2（aq）═CH3I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反應）；
第②步為快反應，增大I2的濃度能明顯增大總反應的平均速率。理由為 總反應的平均速率由慢反應決定，I2為慢反應的反應物，增大I2的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大總反應的平均速率由慢反應決定，I2為慢反應的反應物，增大I2的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大。
（3）工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在一定條件下，將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示。
①下列描述能說明該反應處于化學平衡狀態的是 ADAD。（填字母）
A．CO的體積分數保持不變
B．容器中CO的轉化率與H2的轉化率相等
C．v逆（CH3OH）=2v正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為 25%25%。
③X軸上a點的數值比b點 小小（填“大”或“小”）。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH3OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH3OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度。
（4）甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol?L-1Ba（OH）2溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則醋酸的電離平衡常數為 10-7ba-b10-7ba-b。（用含a和b的代數式表示）
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【答案】165；總反應的平均速率由慢反應決定，I2為慢反應的反應物，增大I2的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大；AD；25%；小；由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH3OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：3難度：0.5
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1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5