以鹽湖鋰精礦（主要成分：Li2CO3，雜質：CaCO3）和鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和MgCl2）為原料均能制備碳酸鋰（Li2CO3）。
部分溶解度（g/100 g H2O）數據見下表：
| 溫度（℃） | 0 | 20 | 80 |
| LiOH | - | 12.8 | - |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.33 | 0.85 |
完成下列填空：
（1）步驟①主要反應的化學方程式為
Li2CO3+CO2+H2O=2Li（HCO3）2、CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2
Li2CO3+CO2+H2O=2Li（HCO3）2、CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2
，反應在常溫下進行，溫度越高，鋰精礦轉化率越低的原因可能是 溫度升高，CO2、Li2CO3溶解度均減小
溫度升高，CO2、Li2CO3溶解度均減小
。（2）步驟②熱解、過濾獲得的沉淀表面有少量Li2C2O4，不經洗滌也不會影響Li2CO3純度的原因用化學方程式表示為
Li2C2O4 Li2CO3+CO↑
△
Li2C2O4 Li2CO3+CO↑
。 △
（3）步驟③的操作是過濾、
熱水
熱水
洗滌（選填“冷水”或“熱水”）、干燥；判斷濾液2中Li+是否沉淀完全的方法是 向步驟③得到的濾液中繼續滴加Na2CO3（aq），若溶液渾濁則Li+未沉淀完全，若無明顯現象，則Li+已沉淀完全
向步驟③得到的濾液中繼續滴加Na2CO3（aq），若溶液渾濁則Li+未沉淀完全，若無明顯現象，則Li+已沉淀完全
。Li2CO3（M=74 g?mol-1 ）樣品的純度可用滴定法測定（雜質不參與反應）。
反應原理：Li2CO3+2HCl→2LiCl+CO2↑+H2O
（4）用鹽酸標準液滴定Li2CO3樣品的操作步驟順序為c、a
d、b、e
d、b、e
。a.加入0.1～0.2mL甲基紅-溴甲粉綠作指示劑；
b.煮沸去除CO2，再冷卻到室溫；
c.將樣品置于錐形瓶中，加水溶解；
d.用鹽酸標準液滴定至溶液由綠色變成酒紅色；
e.繼續滴定至酒紅色（滴定突躍區域）即為終點。
用含以下物理量的數學表達式表示Li2CO3的純度ω=
0
.
037
c
（
V
1
-
V
0
）
m
0
.
037
c
（
V
1
-
V
0
）
m
m-Li2CO3樣品的質量（g）；c-鹽酸標準液的濃度（mol?L-1）；V1-樣品滴定時消耗鹽酸的體積（mL）；V0-滴定空白溶液（指不加樣品進行滴定）時消耗鹽酸的體積（mL）。
上述滴定操作中，若缺少步驟b,測定結果將
偏小
偏小
（選填“偏大”或“偏小”）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Li2CO3+CO2+H2O=2Li（HCO3）2、CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2；溫度升高，CO2、Li2CO3溶解度均減小；Li2C2O4 Li2CO3+CO↑；熱水；向步驟③得到的濾液中繼續滴加Na2CO3（aq），若溶液渾濁則Li+未沉淀完全，若無明顯現象，則Li+已沉淀完全；d、b、e；×100%；偏小
△
0
.
037
c
（
V
1
-
V
0
）
m
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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