中國承諾在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。請回答下列問題。
（1）“碳”排放：CO2 主要來源是化石燃料的燃燒，化石燃料是 不可不可（填“可”或“不可”）再生能源。
（2）“碳”制取：以下是實驗室制取氣體的常用裝置。
①寫出A裝置中的反應原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②想要制取純凈、干燥的CO2，裝置從左到右依次連接順序為：A→B→C→D，寫出C裝置中的試劑名稱 濃硫酸濃硫酸。
（3）“碳”捕集：如圖是工業上利用NaOH溶液“捕集”CO2 的主要技術流程。
①吸收器中NaOH溶液采用噴淋方式加入，其優點是 增大接觸面積，使反應更充分增大接觸面積，使反應更充分，發生反應的化學方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。整個流程中，可以循環利用的物質是 氧化鈣和氫氧化鈉氧化鈣和氫氧化鈉。
②實驗室除去CO2也常采用堿液吸收法，請設計實驗探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶質成分。（簡要敘述實驗步驟、現象和結論） 在足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉，然后在上層清液中滴加酚酞溶液，酚酞變紅，溶液中有氫氧化鈉，酚酞不變色溶液中無氫氧化鈉在足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉，然后在上層清液中滴加酚酞溶液，酚酞變紅，溶液中有氫氧化鈉，酚酞不變色溶液中無氫氧化鈉。
（4）“碳”計算：我國研發的“液態太陽燃料合成技術”，在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以轉化為“液態陽光燃料”甲醇（CH3OH），同時生成水，若產生4.8kg甲醇，理論上消耗二氧化碳的質量是多少？
【答案】不可；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸；增大接觸面積，使反應更充分；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧化鈣和氫氧化鈉；在足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉，然后在上層清液中滴加酚酞溶液，酚酞變紅，溶液中有氫氧化鈉，酚酞不變色溶液中無氫氧化鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：4難度：0.7
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