磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表
| 金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 開始沉淀的pH | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
| 沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
（1）“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽。寫出Al2O3轉化為NH4Al（SO4）2的化學方程式
Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑
焙燒
Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑
。焙燒
（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節pH至11.6，依次析出的金屬離子是
Fe3+、Al3+、Mg2+
Fe3+、Al3+、Mg2+
。（3）“母液①”中Mg2+濃度為
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是
硫酸
硫酸
。“酸溶渣”的成分是 二氧化硅
二氧化硅
、硫酸鈣
硫酸鈣
。（5）“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀，該反應的離子方程式是
TiO2++（x+1）H2O TiO2?xH2O↓+2H+
△
TiO2++（x+1）H2O TiO2?xH2O↓+2H+
。 △
（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得
硫酸銨
硫酸銨
，循環利用。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑；Fe3+、Al3+、Mg2+；1.0×10-6；硫酸；二氧化硅；硫酸鈣；TiO2++（x+1）H2O TiO2?xH2O↓+2H+；硫酸銨
焙燒
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：590引用：17難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1