X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數相同；W原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；Q元素的原子核外有26個運動狀態完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）僅由X與W組成的含18個電子的分子的結構式為 H-O-O-HH-O-O-H．
（2）YZW中第一電離能最大的是 NN（填元素符號），Q的基態原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2．
（3）YW2-3離子的空間構型是 平面三角形平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是 sp2sp2．
（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個數比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為 0.01mol/L0.01mol/L．
（5）Y的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環，20個六元環（如圖1）．則1個這種單質分子中所含π鍵的數目為 30NA30NA．
（6）Q元素的單質在形成晶體時，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數為 88，若Q的原子半徑為acm,阿伏加德羅常數的值為NA，則該單質的密度為 2×56NA×（4a3）32×56NA×（4a3）3g/cm3（不必化簡）．
YW
2
-
3
2
×
56
N
A
×
（
4
a
3
）
3
2
×
56
N
A
×
（
4
a
3
）
3
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】H-O-O-H；N；1s22s22p63s23p63d64s2；平面三角形；sp2；0.01mol/L；30NA；8；
2
×
56
N
A
×
（
4
a
3
）
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：3難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3