廢舊金屬的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。現(xiàn)有廢棄物（含Al2O3、FeO、CuO），實驗室要回收三種金屬，工藝流程如圖所示：
已知：NaAlO2+CO2（過）+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
回答下列問題：
（1）“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（2）“操作1”的名稱為 過濾過濾。
（3）“沉鋁”時加入適量鹽酸，使AlO2-轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，該步驟為避免因鹽酸控制不當(dāng)（過量）而導(dǎo)致Al（OH）3溶解，實際操作中可用過量 CO2CO2（填化學(xué)式）氣體代替。
（4）“灼燒”時可在 坩堝坩堝（填儀器名稱）中進(jìn)行。
（5）“沉鐵”時通入空氣的目的是 將亞鐵離子氧化為鐵離子將亞鐵離子氧化為鐵離子；證明“沉鐵”的溶液中沒有Fe3+的操作為 取“沉鐵”后的溶液，加入幾滴KSCN溶液，不變紅色，證明不存在鐵離子取“沉鐵”后的溶液，加入幾滴KSCN溶液，不變紅色，證明不存在鐵離子。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；過濾；NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓；CO2；坩堝；將亞鐵離子氧化為鐵離子；取“沉鐵”后的溶液，加入幾滴KSCN溶液，不變紅色，證明不存在鐵離子
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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