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          某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量,進行了實驗研究,即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵,把800稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:
          第1次第2次第3次第4次
          加入稀硫酸質(zhì)量(g)200200200200
          剩余固體質(zhì)量(g)37.615.244
          (說明:生鐵中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸反應.)
          (1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g,其成分為
          B
          B

          A.鐵        B.鐵和碳          C.碳
          (2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)
          (3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系圖.

          【答案】B
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
          發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:57引用:4難度:0.3
          相似題
          • 1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
            (1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
             
            g。
            (2)反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
            (3)反應結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的
             
            (填:上方、下方或線上)。

            發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3
          • 2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當加稀硫酸質(zhì)量為85g時,反應恰好完全(雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應過程中的質(zhì)量關系如圖.完成下列問題:
            (1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
             
            g.
            (2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程).

            發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1
          • 3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
            (1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
             
            g。
            (2)求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù);反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
            (3)反應結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的
             
            (填:上方、下方或線上)。

            發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3
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