工業上用N2和H2合成NH3，進而制備出尿素是人類科學技術的一項重大突破。
（1）N2可通過分離液態空氣獲得，該方法利用了N2和O2沸點的差異。沸點屬于物質的 物理物理（選填“物理”或“化學”）性質；
（2）一定條件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反應生成NH3。反應前后物質的變化如圖，圖中X代表的分子為 N2N2（填化學式）；
NH3與氰酸（HOCN）反應生成尿素CO（NH2）2；
（3）尿素可用于做氮肥，也可用于去除大氣污染物中的NO，其化學反應為6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O。若去除廢氣中6gNO，理論上所需質量分數為10%的尿素溶液的質量是多少？（請補全計算過程）
解：設需要尿素質量為x。
6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O 180 ① 6g x
①的數值為 120120
列出比例式，求解 180120=6gx，x=4g180120=6gx，x=4g
求算10%的尿素溶液的質量m為 4g÷10%=40g4g÷10%=40g（列式并計算出結果）
答：略。
6 NO + 2 CO （ N H 2 ） 2 = 5 N 2 + 2 C O 2 + 4 H 2 O | ||||
|
180
120
6
g
x
180
120
6
g
x
【答案】物理；N2；120；=，x=4g；4g÷10%=40g
180
120
6
g
x
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3