2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。
（1）①寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
②已知KMnO₄與濃鹽酸反應的化學方程式如下，該反應也可以用來制取氯氣：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，15.8gKMnO₄能和

29.2

29.2

gHCl發生上述反應、其中有

0.5

0.5

molHCl被氧化、產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

5.6

5.6

L；
③實驗室還可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取標準狀況下6.72L氯氣，反應過程中轉移電子的物質的量為

0.5mol

0.5mol

。
（2）常溫下，氯氣與燒堿溶液反應得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發揮了重要作用：
①浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用離子方程式表示為：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+

HCO

-

3

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+

HCO

-

3

；（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞

HCO

-

3

）
②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與

C

l

O

-

3

的個數比為1：3，寫出該反應的化學方程式：

10Cl₂+20NaOH═16NaCl+NaClO+3NaClO₃+10H₂O

10Cl₂+20NaOH═16NaCl+NaClO+3NaClO₃+10H₂O

。
（3）世界衛生組織將ClO₂定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質量的消毒劑得電子數來表示的，ClO₂作消毒劑時和氯氣一樣，還原產物均為Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯氣的

2.63

2.63

倍。