硼化鎂是迄今發現的臨界溫度最高的簡單的金屬化合物超導材料。
回答下列問題：
（1）基態硼的電子排布圖為 
，基態鎂原子的電子運動狀態有 1212種。
（2）BF3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”） 大于大于NF3的鍵角，理由是 BF3的空間結構是平面正三角形，鍵角120°，NF3的空間構型為三角錐形，鍵角小于109°28′（或BF3中的B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角為120°；NF3中N原子采用sp3雜化，有1對孤對電子，鍵角小于109°28′）BF3的空間結構是平面正三角形，鍵角120°，NF3的空間構型為三角錐形，鍵角小于109°28′（或BF3中的B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角為120°；NF3中N原子采用sp3雜化，有1對孤對電子，鍵角小于109°28′）。
（3）堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應模式為：MCO3（s）═MO（s）+CO2（g）。從結構的角度解釋：MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是 Mg2+、Ca2+的電荷數相同，Mg2+半徑小，奪走CO2-3中的氧離子的能力強，所以MgCO3的熱分解溫度低（或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以MgCO3比CaCO3更容易分解）Mg2+、Ca2+的電荷數相同，Mg2+半徑小，奪走CO2-3中的氧離子的能力強，所以MgCO3的熱分解溫度低（或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以MgCO3比CaCO3更容易分解）。
（4）已知硼化鎂屬六方晶系（如圖1所示）a=b≠c,α=β=90°，γ=120°．又知硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列；鎂原子層呈三角形結構，硼原子層具有規則的六角蜂房結構，與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示，黑球代表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學式為 MgB2MgB2；B的配位數是 66。
（5）已知硼化鎂的晶格常數為：a=b=0.3086nm,c=0.3524nm,則硼化鎂晶體的密度表達式為 3×24+6×11NA×0.30862×32×3×0.3524×10-213×24+6×11NA×0.30862×32×3×0.3524×10-21g/cm3．（用NA表示阿伏加德羅常數）
CO
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-
3
CO
2
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3
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×
24
+
6
×
11
N
A
×
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.
308
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【答案】；12；大于；BF3的空間結構是平面正三角形，鍵角120°，NF3的空間構型為三角錐形，鍵角小于109°28′（或BF3中的B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角為120°；NF3中N原子采用sp3雜化，有1對孤對電子，鍵角小于109°28′）；Mg2+、Ca2+的電荷數相同，Mg2+半徑小，奪走中的氧離子的能力強，所以MgCO3的熱分解溫度低（或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以MgCO3比CaCO3更容易分解）；MgB2；6；
；12；大于；BF3的空間結構是平面正三角形，鍵角120°，NF3的空間構型為三角錐形，鍵角小于109°28′（或BF3中的B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角為120°；NF3中N原子采用sp3雜化，有1對孤對電子，鍵角小于109°28′）；Mg2+、Ca2+的電荷數相同，Mg2+半徑小，奪走CO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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