在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的離子方程式為Cu+4H++2NO-3═Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3═Cu2++2NO2↑+2H2O，實驗現象為溶液為藍色，有紅棕色氣體生成溶液為藍色，有紅棕色氣體生成
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式為3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O，3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O，
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性．
（4）若將12.8克銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6升（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量是0.650.65摩爾．
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【考點】硝酸的化學性質．
【答案】Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液為藍色，有紅棕色氣體生成；3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，；加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性；0.65
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5