侯氏氨堿法生產純堿主要的工藝流程如下：
【資料】如圖中虛線框內的主要反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸氫鈉在20℃時溶解度為9.6g,在50℃以上開始分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響較大。請完成下列各題：
（1）操作Ⅰ的名稱 過濾過濾，如在實驗室進行此操作，其中玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）寫出NH4Cl的一種用途 做氮肥做氮肥；在該工藝流程中能循環使用的物質有 二氧化碳（合理即可）二氧化碳（合理即可）。
（3）加入稍過量Ca（OH）2溶液后反應的化學方程式為 Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；濾液B加入鹽酸后反應的化學方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）為除盡粗食鹽水中的氯化鈣和氯化鎂，加入的氫氧化鈣和碳酸鈉試劑的先后順序不能顛倒，原因是 如果顛倒，過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產品的純度如果顛倒，過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產品的純度。
【考點】純堿的制取；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】過濾；引流；做氮肥；二氧化碳（合理即可）；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；如果顛倒，過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產品的純度
【解答】
【點評】
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②NaCl（飽和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△
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