硝酸是一種重要的化工原料，工業上采用氨催化氧化法制備。
（1）原料氣體（NH3、O2）在進入催化氧化反應裝置之前，必須進行脫硫凈化處理，其原因是 含硫化合物會引起催化劑中毒含硫化合物會引起催化劑中毒。
（2）研究表明2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
（a）2NO（g）?N2O2（g）（快）
（b）N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）
①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的 大大（填“大”或“小”）。
②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2：1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則此反應的△H ＜＜0（填“＞”或“＜”），150℃時，v正＞＞v逆（填“＞”或“=”或“＜”）。若起始c（O2）=5.0×10-4mol/L，則380℃下反應達平衡時c（O2）=2.5×10-42.5×10-4mol/L。
（3）T1溫度時，在2L恒容密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），實驗測得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）?c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2）k正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示：
①化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系式K=k正k逆k正k逆。
②溫度為T1時的化學平衡常數K=160160。若將容器的溫度變為T2時k正=k逆，則T2＞＞T1（填“＞”“＜”或“=”）。
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【考點】化學平衡的計算．
【答案】含硫化合物會引起催化劑中毒；大；＜；＞；2.5×10-4；；160；＞
k
正
k
逆
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3