硒（Se）、碲（Te）均位于元素周期表中的長周期，與硫元素位于同一主族，二者對應的單質和化合物在化工生產等方面應用廣泛。
（1）Se的氫化物的電子式是

，H₂Se的酸性比H₂S的酸性

強

強

。（填“強”或“弱”）
（2）Se和濃H₂SO₄反應的氧化產物為SeO₂，請寫出Se和濃H₂SO₄反應的化學方程式

Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

。查閱資料發現SeO₂是一種氧化劑，與SO₂反應的離子方程式為2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

SO

2

-

4

+4H⁺，推測H₂SO₄（濃）、SeO₂、O₂的氧化性的強弱順序為

SO₂＜SeO₂＜H₂SO₄（濃）

SO₂＜SeO₂＜H₂SO₄（濃）

。
（3）工業上也可以通過電解Na₂TeO₃溶液的方法直接得到金屬Te.已知電解時均采用惰性電極，則陰極的電極反應式為

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te↓+6OH^-

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te↓+6OH^-

。將純凈的TeO₂先溶于鹽酸得到TeCl₄，然后將SO₂通入到溶液中得到Te單質，則每產生6.4gTe,需要消耗

2.24

2.24

LSO₂。（標準狀況下）
（4）工業上用Al₂Te₃來制備H₂Te,完成下列化學方程式：Al₂Te₃+

6H₂O

6H₂O

=

2

2

Al（OH）₃↓+

3

3

H₂Te↑
（5）已知25℃時，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8．則0.1mol?L^-1的KHTeO₃的pH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）7，原因是

KHTeO₃溶液中存在電離和水解平衡，水解平衡常數K_h=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

+

）

=

K

w

K

1

=

1

0

-

14

1

×

1

0

-

3

=10^-11＜K_a2=2×10^-8，所以其水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性

KHTeO₃溶液中存在電離和水解平衡，水解平衡常數K_h=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

+

）

=

K

w

K

1

=

1

0

-

14

1

×

1

0

-

3

=10^-11＜K_a2=2×10^-8，所以其水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性

。