醋酸鈉（CH3COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
（1）某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。
甲同學設計實驗方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L-1）；
i.實驗 11和 22（填序號），探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響；
ii.實驗1和3，探究加入NH+4對CH3COONa水解程度的影響；
iii.實驗1和4，探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。
NH
+
4
| 序號 | 溫度 | V（CH3COONa）/mL | V（CH3COONH4）/mL | V（H2O）/mL | pH |
| 1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 | A1 |
| 2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 | A2 |
| 3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 | a | A3 |
| 4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 | A4 |
A
A
。A.c（OH-）
B.c（H+）?c（OH-）
C.
c
（
CH
3
CO
O
-
）
c
（
CH
3
COOH
）
D.
c
（
OH
-
）
c
（
CH
3
COOH
）
②根據甲同學的實驗方案，補充數據：a=
0
0
。③實驗測得A1＞A3，該結果不足以證明加入
NH
+
4
根據
CH3COOH
CH3COOH
（填一種微粒的化學式）的濃度增大可以說明加入NH
+
4
④已知CH3COONa水解為吸熱反應，甲同學預測A1＜A4，但實驗結果為A1＞A4。
實驗結果與預測不一致的原因是
溫度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致c（H+）增大，pH減小
溫度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致c（H+）增大，pH減小
。（2）小組通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。
查閱資料：Kh=
c
2
（
O
H
-
）
c
0
-
c
（
O
H
-
）
試劑：CH3COONa溶液、0.1000mol?L-1鹽酸、pH計。
實驗：測定40℃下CH3COONa水解常數Kh，完成下表中序號7的實驗。
| 序號 | 實驗 | 記錄的數據 |
| 5 | 取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點，測CH3COONa溶液的濃度 | 消耗鹽酸體積為VmL |
| 6 | 測40℃純水的pH | b |
| 7 |
測40℃時相同CH3COONa溶液的pH 測40℃時相同CH3COONa溶液的pH
|
c |
數據處理：40℃下，Kh=
（
1
0
-
2
b
1
0
-
c
）
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
（
1
0
-
2
b
1
0
-
c
）
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
實驗結論：Kh（60℃）＞Kh（50℃）＞Kh（40℃），溫度升高，促進CH3COONa水解。
【答案】1；2；A；0；CH3COOH；溫度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致c（H+）增大，pH減小；測40℃時相同CH3COONa溶液的pH；
（
1
0
-
2
b
1
0
-
c
）
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/14 1:0:1組卷：42引用：1難度：0.7
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