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試題詳情
氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一。工業上在一定的溫度和催化劑條件下用NH3來消除NOx，還原生成N2.某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
（1）用消石灰和氯化銨固體制備NH3；
①NH3的發生裝置可以選擇上圖中的 AA，反應的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O；2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O；。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→id→c→f→e→i按氣流方向，用小寫字母表示。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
△
△
| 操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
| 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中 紅棕色氣體慢慢變淺 紅棕色氣體慢慢變淺 |
②反應的化學方程式 8NH3+6NO2 催化劑 8NH3+6NO2 催化劑 |
| 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
| 打開K2 | 溶液倒吸入Y管 | 氣體分子數減少，恢復原體積時 裝置中氣壓小于大氣壓，溶液會 倒吸 |
【考點】氮的氧化物的性質及其對環境的影響．
【答案】A；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；；d→c→f→e→i；紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2+12H2O
△
催化劑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.6
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