工業上以菱錳礦（主要成分為MnCO₃，還含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖。

已知：①常溫下，相關金屬離子Mⁿ⁺形成M（OH）_n沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子Mn+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH[c（Mn+）=0.1 mol?L-1]	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH[c（Mn+）≤1.0×10-5 mol?L-1]	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

②常溫下，K_sp（CaF₂）=1.60×10^-10，K_sp（MgF₂）=6.40×10^-11；
K_a（HF）=3.60×10^-4，K_b（NH₃?H₂O）=4.00×10^-5。
回答下列問題：
（1）在“浸出液”中加入“MnO₂”的作用是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，以便后續調pH除去

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，以便后續調pH除去

。
（2）“濾渣2”的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

 （填化學式）。
（3）常溫下，0.1mol?L^-1的氨水的pH約為

11.3

11.3

（lg2=0.3）。
（4）常溫下，NH₄F 的水溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）加入NH₄F的目的是將Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，常溫下，當溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去時[c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1，則c（F^-）≥

4×10^-3

4×10^-3

mol?L^-1。
（6）碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關系正確的是

C

C

（填字母序號）。
A.c（

NH

+

4

）+c （H⁺）=c（

CO

2

-

3

）+c（

HCO

-

3

）+c（OH^-）
B.c（

NH

+

4

）+c（NH₃?H₂O）=c（

CO

2

-

3

）+c（

HCO

-

3

）+c （H₂CO₃）
C.c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c （H⁺）+c（

HCO

-

3

）+2c （H₂CO₃）