在25℃和1×10⁵Pa 時，將氣態物質中的1mol A-B鍵拆成氣態A原子和B原子，所需要的能量稱為鍵能（單位：kJ/mol）．下面是一些共價鍵的鍵能：
化學鍵 H-H N≡N N-H
鍵能（kJ/mol） 436 946 391
（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在298K時，取1mol N₂和3mol H₂放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為
93kJ
93kJ
．
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂的大小關系是
Q₁＞Q₂
Q₁＞Q₂
，理由
該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反應生成2 mol NH₃，因而放出熱量小于93 kJ
該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反應生成2 mol NH₃，因而放出熱量小于93 kJ
．

【答案】放熱；93kJ；Q₁＞Q₂；該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反應生成2 mol NH₃，因而放出熱量小于93 kJ

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。

發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.3

相似題

1．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

2．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　　）

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

相關試卷