食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。小組同學提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的雜質，不斷向溶液Ⅰ中加入試劑。A代表的多種試劑，按加入順序依次為：ⅰ．NaOH溶液、ⅱ．

BaCl₂

BaCl₂

溶液、ⅲ．

Na₂CO₃

Na₂CO₃

溶液（填化學式）。
（2）操作a的名稱是

過濾

過濾

；加入鹽酸發生反應的離子方程式是

OH^-+H⁺=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

OH^-+H⁺=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）經過操作a后，為了檢驗所得濾液中的

S

O

2

-

4

已除凈，進行如下實驗：取少量濾液于試管中，

向其中先滴加鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若無沉淀

向其中先滴加鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若無沉淀

（補齊操作和現象），證明

S

O

2

-

4

已除凈。
（4）操作b中用到的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、

蒸發皿

蒸發皿

（填儀器名稱）。
（5）若小組同學向溶液Ⅰ中加入A后直接加鹽酸調至pH為4～5，再進行操作a進行分離，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為

BaSO₄

BaSO₄

（寫化學式）。