根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有77種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為K2O、KO2、K2O2K2O、KO2、K2O2（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、ArHe、Ne、Ar（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、HC、H；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）NaNa；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：NH3NH3強于SiH4SiH4（填化學式）．
（6）電負性最大的元素是FF，電負性最小的元素是KK．
（7）原子中p軌道半充滿的元素是N、PN、P．
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】7；K2O、KO2、K2O2；He、Ne、Ar；C、H；Na；NH3；SiH4；F；K；N、P
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：67引用：4難度：0.9
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7