Ⅰ．硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業流程如圖1：
反應原理：4NH4Cl+Mg2Si 常溫 常壓4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2，放熱反應
（1）NH4Cl中的化學鍵類型有 極性鍵（或共價鍵）、離子鍵極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，SiH4的電子式為 
。
（2）上述生產硅烷的過程中液氨的作用是 吸收熱量，保證反應在常溫下進行吸收熱量，保證反應在常溫下進行。
Ⅱ．高純硅的制備流程如圖2：
（3）寫出步驟①②③的化學方程式：
①SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑。
②Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2。
③SiHCl3+H2 1100℃ Si+3HClSiHCl3+H2 1100℃ Si+3HCl。
（4）整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種氣體，寫出該反應的化學方程式：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl。
常溫
常壓
高溫
高溫
300
℃
300
℃
1100
℃
1100
℃
【答案】極性鍵（或共價鍵）、離子鍵；；吸收熱量，保證反應在常溫下進行；SiO2+2C Si+2CO↑；Si+3HCl SiHCl3+H2；SiHCl3+H2 Si+3HCl；3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
；吸收熱量，保證反應在常溫下進行；SiO2+2C高溫
300
℃
1100
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.5
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