某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示） Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+Cu2+═Fe2++Cu設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g,導線中通過 0.20.2mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯 酸酸性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因 NH+4+H2O?NH3?H2O+H+NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態．”如果+3價鐵被氧化為FeO2-4，試寫出該反應的離子方程式 2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO2-4+6Cl-+16H+2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO2-4+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是 溶液變紅溶液變紅，電極反應為 O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-；乙裝置中石墨（1）為 陰陰 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發生的反應式為 2Cl--2e-═Cl2↑2Cl--2e-═Cl2↑，產物常用 濕潤淀粉碘化鉀試紙濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗，反應的離子方程式為 Cl2+2I-═2Cl-+I2Cl2+2I-═2Cl-+I2．
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【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe+Cu2+═Fe2++Cu；0.2；2H++2e-═H2↑；酸；+H2O?NH3?H2O+H+；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++3Cl2+8H2O═2+6Cl-+16H+；溶液變紅；O2+2H2O+4e-═4OH-；陰；2Cl--2e-═Cl2↑；濕潤淀粉碘化鉀試紙；Cl2+2I-═2Cl-+I2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/9/12 2:0:8組卷：42引用：3難度：0.5
