碳酸二甲酯（
）是一種環保性能優異，用途廣泛的化工原料，其合成方法有多種。
I．催化劑作用下由CO2制備碳酸二甲酯的過程如圖1：
（1）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：
①O失去的是已經配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低；
②N的電子排布是半充滿的，比較穩定，電離能高N的電子排布是半充滿的，比較穩定，電離能高。
（2）下列關于氨氣的敘述不正確的是 bcbc（填字母）。
a.NH3的鍵角小于CH4的鍵角，是因為NH3的中心原子上孤電子對有較大斥力
b.NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵
c.NH3的沸點比PH3的高，是因為N-H的鍵能比P-H的大
（3）氧化鋯（化學式為ZrO2）晶胞結構如圖2所示，Zr4+在晶胞中的配位數是 66，若該晶胞的密度為ρg?cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是 4×123NAρ4×123NAρcm3（列出計算式）。（氧化鋯的摩爾質量M=123g?mol-1）
（4）Ce、Zr、Mn和Fe都是過渡金屬元素，Mn與Fe兩元素的部分電離能如表所示。
4
×
123
N
A
ρ
4
×
123
N
A
ρ
| 元素 | 電離能（kJ?mol-1） | ||
| I1 | I2 | I3 | |
| Mn | 717 | 1509 | 3248 |
| Fe | 759 | 1561 | 2957 |
Ⅷ
Ⅷ
族，屬于 d
d
區。②比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去1個電子比氣態Fe2+再失去1個電子更難，請從原子結構分析原因
Mn2+的3d能級是3d5半充滿狀態，比較穩定，而Fe2+的3d能級為不穩定的3d6，易失去一個電子轉變為較穩定的3d5半充滿狀態，所以需要的能量相對要少
Mn2+的3d能級是3d5半充滿狀態，比較穩定，而Fe2+的3d能級為不穩定的3d6，易失去一個電子轉變為較穩定的3d5半充滿狀態，所以需要的能量相對要少
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】N的電子排布是半充滿的，比較穩定，電離能高；bc；6；；Ⅷ；d；Mn2+的3d能級是3d5半充滿狀態，比較穩定，而Fe2+的3d能級為不穩定的3d6，易失去一個電子轉變為較穩定的3d5半充滿狀態，所以需要的能量相對要少
4
×
123
N
A
ρ
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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