（1）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為 c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 bcbc （填序號）。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液 （NaOH溶液）吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）的變化如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
酸
酸
性，用化學平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
ab
ab
（填序號）。a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
【考點】離子濃度大小的比較．
【答案】c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；bc；酸；HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；ab
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17難度：0.6