鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。如圖為以鍺鋅礦（含GeO2、ZnS及少量Fe2O3）為原料生產高純度鍺的工藝流程如圖：
已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列問題：
（1）步驟①中提高堿浸效率的措施有 把礦石粉碎或加熱、充分攪拌把礦石粉碎或加熱、充分攪拌（寫一種），NaOH溶液堿浸時發生反應的離子方程式為 GeO2+2OH-=GeO2-3+H2OGeO2+2OH-=GeO2-3+H2O。
（2）操作a的名稱是 過濾過濾，GeCl4的電子式為 
。
（3）濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量 Fe2O3Fe2O3。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量 Ca（OH）2Ca（OH）2。
（4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發生反應的化學方程式為 CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2OCaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O。不用稀鹽酸的原因是 防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出。
（5）寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現象將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現象。
G
e
O
2
-
3
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O
2
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3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】把礦石粉碎或加熱、充分攪拌；GeO2+2OH-=+H2O；過濾；；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出；將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現象
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；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四價鍺水解，防止GeO2不能充分反應，有利于GeCl4析出；將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，無現象【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1