含氯化合物的反應在化學工業中具有重要的地位。回答下列問題：
（1）次氯酸鈉氧化法可以制備Na₂FeO₄。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=akJ?mol^-1
NaCl（aq）+H₂O（l）=NaClO（aq）+H₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1
4Na₂FeO₄（aq）+10H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）+3O₂（g）+8NaOH（aq）ΔH=ckJ?mol^-1
反應2Fe（OH）₃（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na₂FeO₄（aq）+3NaCl（aq）+5H₂O（l）的ΔH=

-

3

2

a-3b-

1

2

c

-

3

2

a-3b-

1

2

c

kJ?mol^-1。
（2）光氣（COCl₂）是重要的含氯化合物。常用于醫藥、農藥制造，工業上利用一氧化碳和氯氣反應制備，反應方程式為CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）。在1L恒溫恒容密閉容器中充入2.5molCO和1.5molCl₂，在催化劑作用下發生反應，測得CO及COCl₂的物質的量隨時間變化如圖1所示：

①0～15s內，Cl₂的平均反應速率為

3

3

mol?L^-1?min^-1
②第一次平衡時，CO的平衡轉化率為

30%

30%

；此溫度下，該反應的平衡常數K_C=

0.57

0.57

（保留兩位有效數字）。
③在第20s時，改變的條件是

增大CO的物質的量

增大CO的物質的量

。
（3）工業上常用氯苯（C₆H₅-Cl）和硫化氫（H₂S）反應來制備一種用途廣泛的有機合成中間體苯硫酚（C₆H₅-SH），但會有副產物苯（C₆H₆）生成。
Ⅰ．C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g?C₆H₅-SH（g）+HCl（g）ΔH₁=-16.8kJ?mol^-1；
Ⅱ．C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g）=C₆H₆（g）+HCl（g）+

1

8

S₈（g）ΔH₂=-45.8kJ?mol^-1。
①將一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T（假設只發生反應Ⅰ），下列可以作為反應Ⅰ達到平衡的判據是

C

C

（填字母）。
A．氣體的壓強不變
B．平衡常數不變
C．v_正（H₂S）=v_逆（HCl）
D．容器內氣體密度不變
②現將一定量的C₆H₅-Cl和H₂S置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20min測定生成物的濃度，得到圖2和圖3。（R為H₂S與C₆H₆-Cl的起始物質的量之比），圖2顯示溫度較低時C₆H₅-SH濃度的增加程度大于C₆H₆，從活化能角度分析其主要原因是

反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能，反應Ⅰ的反應速率快于反應Ⅱ，相同時間內獲得的產物的濃度自然反應Ⅰ比反應Ⅱ多

反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能，反應Ⅰ的反應速率快于反應Ⅱ，相同時間內獲得的產物的濃度自然反應Ⅰ比反應Ⅱ多

；結合圖2和圖3，該模擬工業生產制備C₆H₅-SH的適宜條件為

溫度590K，R=2.5

溫度590K，R=2.5

。