達喜【鋁碳酸鎂片，有效成分化學式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，相對分子質量為602，另外達喜中還含有淀粉等】是一種常見的胃藥。取10.00g達喜與足量稀硫酸反應，實驗裝置如圖所示，最終測得C裝置增重0.44g。【發生反應的化學方程式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+9H2SO4=Al2（SO4）3+6MgSO4+21H2O+CO2↑】
（1）計算出達喜中有效成分的質量分數；（寫出計算過程且結果精確到0.01%）
（2）有同學提出，將達喜充分灼燒后，根據減小的質量也可以測定。這種方法測定的結果是否準確，說明理由。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】（1）60.20%；
（2）不準確，因為達喜中還含有淀粉，淀粉燃燒也可以產生二氧化碳，同時減小的還有燃燒產生的水蒸氣，這樣測定出來的結果會偏大。
（2）不準確，因為達喜中還含有淀粉，淀粉燃燒也可以產生二氧化碳，同時減小的還有燃燒產生的水蒸氣，這樣測定出來的結果會偏大。
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3