回答下面各題。
 I.Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①此反應中氧化劑與還原劑的質量之比為

213：34

213：34

。
②該化學方程式中轉移電子數目為

6

6

e^-。
 II.實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，方法如下。
①向廢液中加稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，寫出離子方程式：

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

。
②已知還原性S^2-＞SO₃^2-，Na₂S能否與I₂共存？

否

否

（填“能”或“否”）
③除去CCl₄后，將I^-轉化為I₂，需加入

氧化劑

氧化劑

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
 III.高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業制備高鐵酸鈉的方法之一為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，該反應的還原劑為

Fe³⁺

Fe³⁺

，氧化性強弱：ClO^-

＞

＞

FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。