某學(xué)習(xí)小組以Ba（OH）₂、水、H₂SO₄為實(shí)驗(yàn)對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化
	①Ba（OH）2粉末：燈泡不亮 ②加入蒸餾水：燈泡變亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，燈泡變化如下：

（1）Ba（OH）₂與H₂SO₄在溶液中能發(fā)生

a

a

反應(yīng)。
a.復(fù)分解反應(yīng)     b.氧化還原反應(yīng)      c.置換反應(yīng)
（2）加H₂O后，燈泡變亮的原因是Ba（OH）₂發(fā)生了

電離（溶解）

電離（溶解）

。
（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	Ba（OH）2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

比較溶液1、溶液2中c （SO ₄^2-）的大小：

c₂（SO₄^2-）

c₂（SO₄^2-）

＞

c₁（SO₄^2-）

c₁（SO₄^2-）

（5）實(shí)驗(yàn)2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照。
①Na₂SO₄溶液的濃度是

0.1mol/L

0.1mol/L

。
②加入Na₂SO₄溶液過程中燈泡不熄滅，原因是

反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na⁺和OH^-，燈泡不熄滅

反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na⁺和OH^-，燈泡不熄滅

。
通過實(shí)驗(yàn)可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。