草酸亞鐵（FeC2O4?nHO）溶解度冷水中0.22g,熱水中0.026g,具有強還原性，常用作分析試劑及顯影劑。某化學小組利用工業廢鐵屑設計如下裝置制備草酸亞鐵晶體。回答下列問題：
（1）實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是除去廢鐵屑表面的油污除去廢鐵屑表面的油污。
（2）組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性，其方法是關閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導管末端浸入水中，用手捂住（或者微熱）a中具支錐形瓶，若導氣管末端出現氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好關閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導管末端浸入水中，用手捂住（或者微熱）a中具支錐形瓶，若導氣管末端出現氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好。實驗過程中裝置c的作用是液封（或防止空氣進入b中氧化產物）液封（或防止空氣進入b中氧化產物）。
（3）實驗過程：在相應裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣，進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關閉K1，同時還要進行的操作是關閉K2打開K3關閉K2打開K3，一段時間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中，其操作是打開K2關閉K3打開K2關閉K3。
（4）b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥，洗滌時最好選用下列試劑中的cc（填序號）。檢驗洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說明洗滌干凈取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說明洗滌干凈。
a.硫酸 b.冷水 c熱水
（5）準確稱取9g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用1.0mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應為：10（FeC2O4?nH2O）+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2（SO4）3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（24+10n）H2O。
①判斷滴定終點的依據為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色。②n=22。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】除去廢鐵屑表面的油污；關閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導管末端浸入水中，用手捂住（或者微熱）a中具支錐形瓶，若導氣管末端出現氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好；液封（或防止空氣進入b中氧化產物）；關閉K2打開K3；打開K2關閉K3；c；取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說明洗滌干凈；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色；2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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