常溫下，H₂SO₃的電離平衡常數K_a1≈1.0×10^-2、K_a2≈1.0×10^-7。
（1）該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_b=

10^-12

10^-12

，NaHSO₃溶液的pH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7；若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中

c

（

H

2

SO

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH=

10

10

，從平衡移動的角度解釋SO₃^2-的K_h1＞K_h2：

第一步水解產生的氫氧根離子對第二步水解具有抑制作用，導致第二步水解程度降低

第一步水解產生的氫氧根離子對第二步水解具有抑制作用，導致第二步水解程度降低

。