草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，可用于制鎳催化劑。
【探究一】
某小組用廢鎳催化劑（主要成分含有Ni,還含有少量的Al2O3、Fe）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖1：
?
（1）“粉碎”的目的是 增大反應物的接觸面積，加快反應速率增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
（2）“酸浸”的目的是為了得到NiSO4，但同時會生成新的雜質，寫出生成雜質的化學反應方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。
（3）“一系列操作”主要是為了除去溶液中鐵元素對應的離子和 Al3+Al3+（填寫離子符號）等。
（4）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率（硫酸鎳的產率）隨時間變化如圖2。從工業生產和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最適宜溫度與時間分別為 CC（單項選擇）。
A．30℃、30min
B．90℃、150min
C．70℃、120min
D．90℃、120min
（5）發生“沉鎳”反應后生成草酸鎳晶體，其化學方程式為 NiSO4+2H2O+（NH4）2C2O4=NiC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4NiSO4+2H2O+（NH4）2C2O4=NiC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4，“沉鎳”后的濾液在農業中可用作 氮肥氮肥。
【探究二】對草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）進行熱重分析，溫度與TG%的關系如圖3所示。
【查閱資料】①NiC2O4?2H2O加熱至200℃左右完全失去結晶水，生成NiC2O4；繼續加熱，則剩余固體會受熱分解生成鎳的氧化物、CO2和CO。
②TG%=剩余固體質量原樣品質量×100%
（6）A點（TG=90.16）物質的化學式 NiC2O4?H2ONiC2O4?H2O。
（7）C點（TG=45.36）物質的化學式 Ni2O3Ni2O3。
剩余固體質量
原樣品質量
【答案】增大反應物的接觸面積，加快反應速率；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al3+；C；NiSO4+2H2O+（NH4）2C2O4=NiC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4；氮肥；NiC2O4?H2O；Ni2O3
【解答】
【點評】
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