如圖A所示是用紅磷在空氣中燃燒的方法測定空氣中氧氣含量（在集氣瓶中裝入少許水，會使生成的五氧化二磷煙狀物迅速溶解）。

（1）實驗原理：
①紅磷在空氣中燃燒反應的文字表達式為

紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

。
②密閉的裝置內，由于

氧氣

氧氣

被消耗，生成固體物質，該裝置內氣體壓強

減小

減小

。
（2）實驗探究：
第一步：集氣瓶裝入少許水，然后將集氣瓶空的容積劃分為五等份，并做好標記。
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的

1

5

。
實驗結論：①空氣中氧氣約占空氣總體積的

1

5

1

5

。
②該實驗證明了氧氣具有

助燃

助燃

的性質；同時也證明了氮氣有哪些性質？

不能燃燒或不支持燃燒

不能燃燒或不支持燃燒

（寫一點）
（3）反思與評價：
①實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的

1

5

，你認為導致這一結果的原因可能是

裝置漏氣

裝置漏氣

（寫一點）。
②某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖B所示），你認為改進后的優點是

實驗結果更準確、更環保

實驗結果更準確、更環保

。
（4）拓展遷移：
已知：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在氮氣中燃燒生成氮化鎂（固體），能否用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？并簡要說明理由。答：

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由：

鎂除了能和氧氣反應外，還能和氮氣反應，這樣會導致氣體減少超過

1

5

，水面上升超過

1

5

，不能確定氧氣的含量

鎂除了能和氧氣反應外，還能和氮氣反應，這樣會導致氣體減少超過

1

5

，水面上升超過

1

5

，不能確定氧氣的含量

。