（1）氯元素原子結構示意圖為 
，其與鈉元素組成的化合物的電子式為 
。
（2）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其在周期表中位于第 三或3三或3周期 IIIAIIIA族。
（3）以下不是鋁和鐵的共同性質的是 dd。
a.導電性
b.導熱性
c.延展性
d.兩性
（4）下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 acac。
a.穩(wěn)定性HCl＞H2S
b.氧化性HClO＞H2SO4
c.酸性HClO4＞H2SO4強
d.HCl溶液是強酸，H2S溶液是弱酸
（5）氨水呈堿性，寫出氨水的電離方程式 NH3?H2O?NH4++OH-NH3?H2O?NH4++OH-。
【答案】；；三或3；IIIA；d；ac；NH3?H2O?NH4++OH-
；；三或3；IIIA；d；ac；NH3?H2O?NH4++OH-【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：33引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：72引用：5難度：0.5